Descripciones de compuestos inorgánicos.
- Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
- Cada molécula de agua (H2O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
- Cada molécula de amoníaco (NH3) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
- El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO2, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO2 es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO2 contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.
REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS
Las reacciones inorgánicas se clasifican en reacciones de síntesis, análisis, sustitución y
doble desplazamiento.
Reacciones de síntesis o combinación.
Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este
tipo de reacción es de la forma
A + B → C
siendo A y B los reaccionantes que combinados se transforman en el producto C
sintetizado.
Un resumen de las reacciones de síntesis incluidas en el capítulo sobre nomenclatura de
compuestos inorgánicos es la siguiente
Oxígeno + Metal → Oxido Básico
Oxígeno + No metal → Oxido ácido
Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)
Oxido ácido + Agua → Oxoácido
Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido
Metal + No metal → Sal haloidea
Reacciones de análisis o descomposición
Es la descomposición de un compuesto en dos o varios compuestos mas simples. El
modelo general de este tipo de reacción es de la forma
C → A + B
siendo C el compuesto a descomponer y A y B los productos.
Reacciones Químicas
78
Muchas reacciones de análisis son inversas de reacciones de síntesis con alguna
exigencia como la adición de calor. De esta manera, al invertir las reacciones de síntesis
planteadas anteriormente se encuentran los respectivos casos de reacciones de
descomposición:
En la descomposición de compuestos temarios, como las sales, es necesario precisar las
condiciones para una requerida descomposición. Algunos ejemplos muy conocidos son
los siguientes:
2 KClO3 → KCl + 3 O2
CaCO3 → CaO + CO2
Los oxácidos son soluciones que los distribuidores preparan a diferentes
concentraciones y guardan en frascos color ámbares debidamente tapados. Al destapar
soluciones concentradas se desprenden vapores que pueden ser moléculas de ácido o
productos de su descomposición, como en el caso del ácido sulfúrico, que desprende
anhídrido sulfúrico y vapor de agua
Reacciones de sustitución o desplazamiento
Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye
a un átomo o grupo de átomos de la compuesta. El modelo general de este tipo de
reacción es:
AB + C → AC + B
en donde la sustancia simple C desplaza al grupo B de la sustancia compuesta. La
sustitución del grupo B por la sustancia C es posible si tanto B como C son de la misma
naturaleza, es decir, ambos metales o ambos no metales y, además si la sustancia C es
mas activa que el grupo B.
Metales desplazan metales e hidrógenos, no metales desplazan no metales. El mas
activo desplaza al menos activo
Reacciones Químicas
79
Algunos casos de este tipo son las reacciones entre un ácido y un metal, una sal y un
metal y un haluro y un halógeno.
Reacción: Acido + Metal → Sal + Hidrógeno.
Nombre comercial.
No tiene nombre comercial…
