compuestos inorganicos

Descripciones de compuestos inorgánicos.

• Cada molécula de cloruro de sodio (NaCl) está compuesta por un átomo de sodio y otro cloro.
• Cada molécula de agua (H₂O) está compuesta por dos átomos de hidrógeno y uno de oxígeno.
• Cada molécula de amoníaco (NH₃) está compuesta por un átomo de nitrógeno y tres de hidrógeno.
• El anhídrido carbónico se encuentra en la atmósfera en estado gaseoso y los seres vivos aerobios lo liberan hacia ella al realizar la respiración. Su fórmula química, CO₂, indica que cada molécula de este compuesto está formada por un átomo de carbono y dos de oxígeno. El CO₂ es utilizado por algunos seres vivos autótrofos como las plantas en el proceso de fotosíntesis para fabricar glucosa. Aunque el CO₂ contiene carbono, no se considera como un compuesto orgánico porque no contiene hidrógeno.

REACCIONES ENTRE COMPUESTOS INORGANICOS

Las reacciones inorgánicas se clasifican en reacciones de síntesis, análisis, sustitución y

doble desplazamiento.

Reacciones de síntesis o combinación.

Es la combinación de dos sustancias para formar una tercera. El modelo general de este

tipo de reacción es de la forma

A + B → C

siendo A y B los reaccionantes que combinados se transforman en el producto C

sintetizado.

Un resumen de las reacciones de síntesis incluidas en el capítulo sobre nomenclatura de

compuestos inorgánicos es la siguiente

Oxígeno + Metal → Oxido Básico

Oxígeno + No metal → Oxido ácido

Oxido Básico + Agua → Base (Hidróxido)

Oxido ácido + Agua → Oxoácido

Hidrógeno + No metal → Acido hidrácido

Metal + No metal → Sal haloidea

Reacciones de análisis o descomposición

Es la descomposición de un compuesto en dos o varios compuestos mas simples. El

modelo general de este tipo de reacción es de la forma

C → A + B

siendo C el compuesto a descomponer y A y B los productos.

Reacciones Químicas

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Muchas reacciones de análisis son inversas de reacciones de síntesis con alguna

exigencia como la adición de calor. De esta manera, al invertir las reacciones de síntesis

planteadas anteriormente se encuentran los respectivos casos de reacciones de

descomposición:

En la descomposición de compuestos temarios, como las sales, es necesario precisar las

condiciones para una requerida descomposición. Algunos ejemplos muy conocidos son

los siguientes:

2 KClO3 → KCl + 3 O2

CaCO3 → CaO + CO2

Los oxácidos son soluciones que los distribuidores preparan a diferentes

concentraciones y guardan en frascos color ámbares debidamente tapados. Al destapar

soluciones concentradas se desprenden vapores que pueden ser moléculas de ácido o

productos de su descomposición, como en el caso del ácido sulfúrico, que desprende

anhídrido sulfúrico y vapor de agua

Reacciones de sustitución o desplazamiento

Es la reacción entre una sustancia simple y otra compuesta en la cual la simple sustituye

a un átomo o grupo de átomos de la compuesta. El modelo general de este tipo de

reacción es:

AB + C → AC + B

en donde la sustancia simple C desplaza al grupo B de la sustancia compuesta. La

sustitución del grupo B por la sustancia C es posible si tanto B como C son de la misma

naturaleza, es decir, ambos metales o ambos no metales y, además si la sustancia C es

mas activa que el grupo B.

Metales desplazan metales e hidrógenos, no metales desplazan no metales. El mas

activo desplaza al menos activo

Reacciones Químicas

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Algunos casos de este tipo son las reacciones entre un ácido y un metal, una sal y un

metal y un haluro y un halógeno.

Reacción: Acido + Metal → Sal + Hidrógeno.

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